高考中的热化学反应方程式

自2010年以来，热化学反应方程式成为近几年高考中的必考点，而考察的形式也不尽相同。但是在分析了这些题型后，我们会发现其实在这些变化的题型背后蕴藏着不变。因此我们就近几年的高考题进行对比，探索高考热化学反应方程式背后的秘密。

首先热化学反应方程式主要包含三方面：一、反应方程式的书写；二、物质的状态；三、△H的数值。而高考主要是针对后两点的考察。对于物质的状态，一般情况下是已知的，但是在2014年的大纲卷中，则反其道而行之：

（2014·大纲）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。

就这道题来讲，反应方程式的书写及△H的数值的判断比较简单，关键点在于物质状态的判断。因此提取题目中的信息，进而判断出物质的状态，就变得尤为重要。这道题也启发我们一种全新的思维方式，比如除此之外，还可以通过什么样的信息实现热化学反应方程式中物质状态的判断。反之，我们通过热化学反应方程式中物质的状态，又可以推测出物质的什么信息，诸如晶体的类型等。

逆向思维不仅仅体现于此，在焓变的求解过程中也会出现类似的情形。在高中课程中，焓变主要是通过两种方式求得，一种是通过键能，另外一种则是通过盖斯定律。

键能⇌焓变，这一对也成为2015年课标卷中的考点。对比2015年课标I和课标II中涉及到热化学反应方程式中的题：

（2015·课标1）（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（2015·课标2）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

化学键	H-H	C-O	C= O	H-O	C-H
E/（kJ.mol-1）	436	343	1076	465	413

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1= kJ.mol-1

2015年课标I中考察的形式是已知焓变求键能，而课标II中则反其道而行之，给出键能的信息，求焓变。虽然形式不同，但本质是相同的。因此，对于知识不仅要做到会，更重要的是知其所以然，任任形式多变，我们也能够做到泰然。

除此之外，另外一种计算焓变的方式即利用盖斯定律。盖斯定律一般情况下是给出化学反应方程式，例如2014年的课标I，不过在2012·课标1和2011·课标1的试题中均采用给出燃烧热，再利用盖斯定律求得△H的形式。而2014年课标2则是通过CuSO4·5H2O(s)的溶解，2010年课标卷则是通过HCN(aq)与NaOH(aq)反应来进行考察盖斯定律。虽然题目有非常大的不同，但是本质是相同的。